2010-2011学年甘肃省天水一中高一（下）第二次段考化学试卷（兰天班）（解析版）

选择题共 16 题

下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H₂O⇌HCOO^-+H₃O⁺
B．CO₂+H₂O⇌HCO₃^-+H⁺
C．CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-
D．HS^-+H₂O⇌S^2-+H₃O⁺
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下列说法正确的是（）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H⁺）一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K=
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体 ⑧CaCO₃固体（）
A．①②⑤⑦
B．②③⑥
C．②③④⑤
D．②④⑤
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下列溶液中一定显碱性的是（）
A．溶液中：[OH^─]＞[H⁺]
B．溶液的pH＞7
C．滴加甲基橙后溶液显黄色
D．滴加甲基橙后溶液显红色
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下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）
A．FeCl₂、FeCl₃
B．NaHCO₃、Na₂CO₃
C．NaAl（OH）₄、AlCl₃
D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂
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下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是（）
A．NaNO₂溶液的pH大于7
B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗
C．HNO₂溶液不与硫酸钠反应
D．HNO₂易分解产生NO、NO₂
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要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸（）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
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水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（）
A．[H⁺]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]
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常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
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关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol•L^-1
B．0.017mol•L^-1
C．0.05mol•L^-1
D．0.50mol•L^-1
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在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A．a＞b
B．a=10^-4b
C．b=10^-4a
D．a=b
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已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol•L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄
D．同时沉淀
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解答题共 7 题

浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
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某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO₃^-]=______．
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将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃•H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]．（填＞、＜或=，下同）
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（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
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25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0.008mol．
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（1）体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后产生氢气的量______（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是______．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，理由是______；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体，理由是______．
可供选择的晶体有：
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO₄．
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某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______；
（2）上述B步骤操作的目的是______；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是______；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是______．
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