某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取2...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）　　　　　 。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O　　　　　　　　 Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；　

（4）锥形瓶内颜色；由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）0.1631；

II、（V0b－V1b）/y ；偏大。

【解析】

（1）①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准) ÷V(待测)，可知c（标准）偏大；④酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误；其余操作正确；（2）NaOH是碱，容易与玻璃中的SiO2发生反应，所以应该装在碱式滴定管乙中；（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，由于不影响酸、碱的物质的量，所以对滴定操作无影响，错误；B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，操作正确，不会产生误差，错误；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。（5）酸碱发生中和反应时二者的物质的量相等。根据实验数据可知，第一次实验数据误差太大，舍弃，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根据方程式可知氢离子的物质的量与溶液中Ba2+的物质的量相等。步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL，则发生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42－的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10−3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。

考点：考查酸碱中和滴定的有关知识。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)　　　　 △H1　　　　　 2NO2(g) N2O(l)　　　 △H2　

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成　　　　　　　　　　 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是　　　　　　　　 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　 。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

下列有关实验操作中合理的是

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为　 　　　 　 mL。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

有一未知浓度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

A. 0.5 mol·L－1　　 B. 1.0 mol·L－1　　 C. 0.2 mol·L－1　　 D. 0.25 mol·L－1

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

（1）未将洗涤液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；

（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

高一化学选择题简单题查看答案及解析

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C. 滴定时,没有排出滴定管中的气泡

D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析