高一化学选择题中等难度题
已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
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从某些性质看,NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似,下列有关化学方程式不正确的是
A. 氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑
B. 二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C. 盐酸与MNH反应:2HCl+MNH→MCl2+NH3
D. 氯化铵与MO反应:2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O
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元素O、N 可分别与H形成多种电子数为10的微粒,如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等,下列有关说法正确的是
A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等
C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为_________;氰酸铵属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将______(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)氧气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。
a.反应速率:v(NH3)>v(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为_____(填字母)。
(4)工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3,不考虑其他成本,则可获得的利润为_______元(参照下面的价格表)。
NH3的质量分数为17%的氨水水 | 无水 NH4HSO3 | |
价格(元/kg) | 1.0 | 1.8 |
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氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3-离子含有 个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ;
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式 ;
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
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在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入,恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________________________________。
⑵NH2-的电子式为_________________________。
⑶N3-有_________________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式___________。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型____________________。⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
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在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
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在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
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