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下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
| C | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 二氧化碳 |
| D | 苛性钾 | 碳酸 | 胆矾 | 二氧化碳 |
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下列说法不正确的是（ ）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024
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分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）
A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
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下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯
B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋
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下列说法正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
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运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
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下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
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缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl与Na2CO3灼烧时的火焰颜色相同
B．所有金属及化合物灼烧时火焰均有颜色
C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA
C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
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一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（ ）
A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)2
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向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
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5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： ( )
A．铝最多 B．钠最多 C．一样多 D．无法判断
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12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，产物之一为H2SO4，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
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关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
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下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2
B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
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已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；
ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
