实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
高一化学填空题中等难度题
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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(16分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.
(2)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________(选填“强”或“弱”).
(3)当反应中转移了2mol电子时,有__________mol HCl参加反应,有__________mol HCl被氧化,产生Cl2在标准状况下体积为__________L.
(4)某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________.(填缺少的仪器,有几个写几个)
②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g.
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________.
A.加水定容时俯视刻度线 |
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 |
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外. |
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )
A.氧化剂是KMnO4
B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化
C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况)
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
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(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为________(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为________。
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实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
(1)由该反应判断,KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”)______。
(2)用0.5mol/L'的Na2S 溶液100mL,恰好将0.02mol的MnO4-还原,已知MnO4-在反应后生成Mn2+,则反应后硫元素的化合价为______。
(3)实验室需用80mL0.5mo/L 的KMnO4溶液,某同学欲用KMnO4固体配制该浓度的溶液。请回答下列问题:
①需称取KMnO4固体的质量为________ ,配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、_______。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________(请填序号)。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.使用前要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须50℃烘干
D.配制溶液时,把量好的KMnO4 固体小心放入容最瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______(请填序号)。
a.称量时物码倒置
b.洗涤操作时将少量液体洒到外面
c.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
d.定容时俯时容量瓶刻度线
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(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,还原剂是 。
(2)若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是 NA。
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,还原剂是 。
(2)若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是 NA。
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(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
(1)该反应中的还原剂是 ,氧化产物是
(2)氧化剂与还原剂之比是
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
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