钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)三种金属中, (填名称)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,每生成1mol氧化产物,转移电子的数目约为 。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________(填序号)。
a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球
在实验室中,通常将金属钠保存在 中;钠与水反应的化学方程式为 。
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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)三种金属中, (填名称)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,每生成1mol氧化产物,转移电子的数目约为 。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________(填序号)。
a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球
在实验室中,通常将金属钠保存在 中;钠与水反应的化学方程式为 。
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(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号)。在实验室中,通常将金属钠保存在________中;钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠原子的结构示意图是________________。
(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________(填化学式),写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
(3)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是________(填选项)。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤ b. ②③④⑤ c. ①③④⑤
(4)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。
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钠、铝和铁是三种重要的金属,回答问题:
(1)三种金属中,既能与盐酸反应又能与溶液反应_________(填化学式),写出它与溶液反应的离子方程式_________________。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中,可观察到的实验现象是_______________。(填字母序号)。
①钠浮在水面迅速反应
②钠沉在水底迅速反应
③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
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把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol,•L﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1)写出下列各段反应的离子方程式
①0﹣30mL .
②30﹣80mL .
③80﹣90mL .
(2)原溶液中盐酸的体积为 mL
(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 .
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某甲同学设计如图装置,比较非金属元素的非金属性强弱。请按要求回答下列问题:
(1)图中仪器A的名称是 ,其使用前需要 。
(2)已知:氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,试写出该反应的化学方程式 ,如果图C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到 时,则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。
(3)利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸,B中装入氯酸钾粉末,C中装 ,当C中溶液变为蓝色是,可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。
(4)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂,用上图装置证明:非金属性:N>C>Si。则C中应装试剂为 ,实验现象为 可乙同学认为该装置存在不足之处,须改进才能完全的证明,你是否同意乙同学的看法, (填“是”或“否”),若“是”,你帮他改进的方法为 。(若“否”,后一空不须回答。)
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铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
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某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题:
(1)仪器A的名称__________________________。
(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.分多次加入氢氧化钠溶液
C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热
D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________ (结果保留一位小数)。
(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH会_______________。
②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度,测得的中和热ΔH会_______________。
③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热ΔH会__________,其原因是______________________________________。
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非金属与人类关系十分密切,回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
(1)CO2与SO2均属于 性氧化物,均能与碱液反应。写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ,从化合价的角度分析,SO2具有 性,写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式
(2)Cl2性质很活泼,它与水发生的反应为: (填写化学方程式)
将氯水与下列物质反应,氯水中发生反应的主要微粒为:(填微粒符号)
Na2CO3溶液 AgNO3溶液
品红溶液 FeCl2溶液
(3)已知如下的转化关系:
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3,在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治,若制备过程中N元素的利用率为80%,则17Kg NH3最多可制得硝酸 Kg。
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(2015秋•唐山校级期末)钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是 (填序号).
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 .
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