（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧...

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属中，　　　　　　　　 （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　 。该反应中，氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为　　　　　　　　　　　 。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。

a. 钠沉入水底　　 b.溶液变为红色　 c. 钠四处游动　　　 d. 钠熔成小球

在实验室中，通常将金属钠保存在　　　　　 中；钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

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（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。

钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在________中；钠与水反应的化学方程式为___________________________

a. 钠沉入水底   b.钠熔成小球  c. 钠四处游动     d.溶液变为红色

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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠原子的结构示意图是________________。

（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。

①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色

a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤

（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。

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A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：

（1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；

（2）写出发生置换反应的化学方程式_______________________________；

（3）描述B与D反应的实验现象为____________________。

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（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

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（2015秋•唐山校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 　　　　 （填序号）．

a．钠沉到水底　　　　 b．钠熔成小球　　　　　　 c．小球四处游动

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ．

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关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（　　 ）

A.④⑤ B.②③ C.①② D.①③

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把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1）写出下列各段反应的离子方程式

①0﹣30mL　　　　 　　　 　　　 ．

②30﹣80mL　　　 　　　 　　　　 ．

③80﹣90mL　　　　 　　　 　　　 ．

（2）原溶液中盐酸的体积为　　 　　　 　 mL

（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为　　 　　　 　　 ．

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是　　 （　　）

①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A. ①③④⑤　　 B. 只有①④　　 C. 只有②③　　 D. 只有③④⑤

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