钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与
溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应
②钠沉在水底迅速反应
③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
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钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应
②钠沉在水底迅速反应
③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声
⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
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（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在________中；钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠原子的结构示意图是________________。
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤ b. ②③④⑤ c. ①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。
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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。
a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。
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某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱。请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是 ，其使用前需要 。
（2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式 ，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到 时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。
（3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装 ，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。
（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N>C>Si。则C中应装试剂为 ，实验现象为 可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法， （填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为 。（若“否”，后一空不须回答。）
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以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
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（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
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Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。
（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。
（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。
II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的离子方程式： ；
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）
A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸
（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。
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(8分)现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A________、C________、D________、F________；
⑵写出下列反应的离子方程式：A+B________、
E+F________。
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