2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版）

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素　　 B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强　　 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（　　　 ）

①NaOH　 ②浓硫酸　 ③浓盐酸　 ④KOH　　 ⑤金属钠　　 ⑥酒精　　 ⑦苯

A. ⑤和⑥、④和⑤　　 B. ②和③、①和②

C. ②和③、⑥和⑦　　 D. ④和⑤、④和⑥

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开

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下列试剂的保存或使用正确的是

A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　 ）

A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C. 28 g氮气所含原子数目为NA

D. 在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

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在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　 ）

A. CO2　　 B. PCl3　　 C. CCl4　　 D. H2O

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核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A. 只有4种　　 B. 只有3种　　 C. 只有2种　　 D. 只有1种

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊　　 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　 D. 最外层电子数：甲>乙

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①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2

③非金属性：F>C>O　　　　　　　　　　

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A. ①②③　　 B. ①②⑤　　 C. ②③④　　 D. ①②④⑤

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下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是(　　 )

A. CH4O　 C3H4O5　　 B. C3H6 　 C4H6O3

C. C2H2　 C6H6　　 D. C3H8　 C4H6

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下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　 ）

A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. Na与水反应时增大水的用量

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在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

③B的浓度不再变化；　　　　　　　　　　　　　 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；　　　　 ⑥混合气体的密度不再变化；

A. ①③⑥　　 B. ①③④⑥　　 C. ①②③　　 D. ①③④⑤

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （　　 ）

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是　　 (　　 )

A. 盐酸和NaOH溶液混合　　 B. 氯化氢溶于水

C. 溴化氢气体与氨气相遇反应　　 D. 锌和稀硫酸反应

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下列变化需克服相同类型作用力的是 (　　　 )

A. 碘和干冰的升华　　 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钠的溶解　　 D. 溴和汞的气化

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配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(　　 )

A. 15%　　 B. 21%　　 C. 25%　　 D. 无法确定

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下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是　　 （　　　 ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

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下列离子组能以较大浓度共存的是（　　　 ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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下列离子方程式书写正确的是　　 （　　　 ）

A. 碳酸钙和盐酸反应：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O

B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O

C. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

D. 向Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

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宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是

A. X的化学式为Ag2S　　 B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂　　 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

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已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I－　　 B. 不能确定是否含有SO42-

C. 至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种　　 D. 可能含有Cu2+

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A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别为___________________。

（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

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（1）写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应①类型是　　　　　　　 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为　　　　　　　　 。

（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　 。

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现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。

（1）M的化学式为_________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象______________________

（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

（5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发____________________________________。

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硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎　　

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：　　　　　　　　　　 。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作　　　　　　　　　 。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加　　　　　　　　　　 。

（5）滤渣2的主要成分是　　　　　　　　 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是　　　　　　　　　　 。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。

A、溶液中H+的物质的量浓度　　　　 B、溶液中HCl的质量　

C、溶液中H+的数目　　　　　　　　　 D、溶液的密度

（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

A、通入标况下HCl气体22.4L　　　

B、将溶液加热浓缩至0.5L　

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。

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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

（1）试求该有机物分子式_________________________；

（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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