下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。
A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
(3)若现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是_______。
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。
高三化学填空题困难题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。
A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
(3)若现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是_______。
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______。
(4)假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液的密度
D.溶液中Cl-的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是______。
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制(精确到0.1)。
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
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图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的________。
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序________(用字母表示,每个字母只能用一次);
A.用少量蒸馏水洗涤________2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
B.用量筒准确量取浓盐酸 ________mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀。
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。
D.盖好瓶塞,颠倒摇匀,装瓶,贴签。
E.改用__________加水,至_____________________________。
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度________处。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响? (在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________;
b.洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中__________;
c.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水___________;
d.定容时仰视刻度线__________。
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计算题(共10分)
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图,试根据标签上的
有关数据进行计算:
(1)计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
(2)计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸的体积。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气,若制得0.56L
(标准状况)氯气,计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(____)
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(____)
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为________。
(2)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
②若实验室配制450mL1.19 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若盐酸溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_______1.19mol/L。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为________。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(5分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)取该盐酸25.4 mL与2.00 mol·L-1的氢氧化钠
溶液100 mL混合,再将混合液稀释到1.00 L,
此时溶液的pH约为多少?
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(12分)(1)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.问:
该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)
(2) 已知锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。请回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式.。
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