现有四种元素组成的固体M,取2.3g该固体溶于水,溶液为血红色,滴加足量浓硝酸并加热,溶液血红色褪去,同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤,往滤液中加足量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B,并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中,并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。
(1)M的化学式为_________________。
(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。
(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的,可能有什么现象______________________
(4)固体M与硝酸发生题中反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)对于Fe2+的检验,从本题中得到什么启发____________________________________。
高三化学简答题困难题
现有四种元素组成的固体M,取2.3g该固体溶于水,溶液为血红色,滴加足量浓硝酸并加热,溶液血红色褪去,同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤,往滤液中加足量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B,并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中,并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。
(1)M的化学式为_________________。
(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。
(3)往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的,可能有什么现象______________________
(4)固体M与硝酸发生题中反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)对于Fe2+的检验,从本题中得到什么启发____________________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
下列叙述不正确的是( )
A. Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
B. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
D. 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(如图:y表示耗去Zn的物质的量,x表示被还原的硝酸的物质的量),4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑符合图示
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下列实验操作和现象,结论正确的是
操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42-或SO32- |
B | 将某气体通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 该气体一定SO2 |
C | 把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中 | 试纸变蓝色 | 该气体可能是NO2 |
D | 将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
现有 A、B、C、D、E 五种均可溶于水的固体物质,是由以下提供的几种离子组成每种 离子只能用一次:
阳离子 | 、、、、 |
阴离子 | 、、、、 |
现分别进行如下实验:
将 D 与 E 的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体
将 B 与 E 的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
在常温下用pH 试纸测定溶液 A 的
下列说法不正确的是
A.物质 E 的化学式为 B.物质 D 中一定含有
C.难以确定物质 A 的组成 D.物质 C 的化学式是
高三化学单选题困难题查看答案及解析
现有 A、B、C、D、E 五种均可溶于水的固体物质,是由以下提供的几种离子组成每种 离子只能用一次:
阳离子 | 、、、、 |
阴离子 | 、、、、 |
现分别进行如下实验:
将 D 与 E 的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体
将 B 与 E 的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
在常温下用pH 试纸测定溶液 A 的
下列说法不正确的是
A.物质 E 的化学式为 B.物质 D 中一定含有
C.难以确定物质 A 的组成 D.物质 C 的化学式是
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体积为1L的某溶液中可能含有、、、、、、、和取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到气体,同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色;过滤、洗涤、灼烧,得到固体;向上述滤液中加入足量溶液,得到不溶于盐酸的沉淀.下列叙述正确的是()
A.溶液中的主要离子仅为、、
B.一定存在,且
C.向原溶液中加入硫酸,可能有气体生成
D.、一定不存在,可能存在
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 产生的气体中一定含有乙烯 |
B | 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,出现银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
C | 取5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,向其中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 | 该反应是可逆反应 |
D | 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液,析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr | Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
A.A B.B C.C D.D
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根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是( )
操作和现象 | 结论 | |
A | 将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 产生的气体中一定含有乙烯 |
B | 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清 | 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 |
C | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
D | 向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热,再加入NaOH溶液调成碱性,再加入银氨溶液水浴加热,出现银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
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某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究.资料支持:在酸性溶液中会发生反应:
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体.由此可得出样品中一定含有____,写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分.实验操作步骤为:取少量上述溶液,___。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是______。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有,一定不含有
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有,一定不含有
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有和
方案三:学生丙利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成.回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹; ②关闭止水夹; ③点燃C处的酒精喷灯;④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为1.6克,实验后称得装置C中固体的质量为1.3克.则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量:Fe:56Cu:64C:12O:16 )
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Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取,用含的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成和两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液):
请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号),X的化学式是_________。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
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