辽宁省大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试卷

今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是

A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

难度: 简单查看答案及解析

下列能量转化过程中化学能转化为热能的是

A. 盐类的水解　　 B. 冰雪融化　　 C. 酸碱的中和　　 D. 煅烧石灰石制生石灰

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液 B．含有H­＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

难度: 简单查看答案及解析

某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO 都易溶于水

C. HClO 不稳定，见光或受热易分解

D. HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH= 13 的溶液中:Na+、AlO2-、A13+、ClO-

B. c(H+ )/c(OH-)=1×10-6的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-

C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Fe2+

D. c(H+ )<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明

A．反应完全停止　　　　　　　　　　

B．反应达到平衡状态

C．反应物消耗完全　　　　　　　　　

D．正反应速率大于逆反应速率

难度: 简单查看答案及解析

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-

C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3

D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) 　　 △H =-566.0kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列问题，与盐类水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②⑤　　 B. ②③④　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A. v(A)=0.15mol/(L·min)　　 B. v(B)=0.04mol/(L·s)

C. v(C)=0.03 mol/(L·s)　　 D. v(D)=0.4 mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

难度: 中等查看答案及解析

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A. 2O3(g)==3O2(g)　 △H<0

B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g)　 △H>0

C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　　 △H<0

D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g)　　 △H>0

难度: 简单查看答案及解析

25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是

A. 1:9　　 B. 9:1　　 C. 1:11　　 D. 11:1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0　　 B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3　　 D. △H3＝△H4＋△H5

难度: 简单查看答案及解析

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

难度: 中等查看答案及解析

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O

难度: 中等查看答案及解析

工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。

（2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

（4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

难度: 中等查看答案及解析

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K 表达式为___________。

（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1

B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。

②该电池负极的电极反应式为______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

（5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

难度: 中等查看答案及解析

已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液

②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

难度: 中等查看答案及解析