(1)下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。
(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A 和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
高二化学综合题中等难度题
(1)下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。
(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A 和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
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(1)下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。
(4)现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。
(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A 和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
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(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是________(填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种________(填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3―水解的离子方程式:________;
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:________。
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
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下列物质 ①Cu;②液态SO2;③纯醋酸; ④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液; ⑥酒精。
I.属于非电解质的是_______________________;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 _________________(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:_____________________________________;
(3)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________。
III.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;
(2)溶液中由水电离出c(OH-)=______________;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
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(14分)回答下列问题:
(1)下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是 (填序号),属于弱电解质的是 (填序号);写出③的电离方程式
(2)25 ℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是 ;
(3)一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________;当它们的物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是_____________。
(4)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH= .
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有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O
(1)属于强电解质的是(填序号) 属于弱电解质的是________(填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________。NaHCO3水解的离子方程式________。
(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;
②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
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(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
②b组情况表明,c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________________________________________________________________________________________________________ mol·L-1。
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