2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版）

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素

B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同

D. 20Ne和22Ne的中子数相同

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下列有关叙述错误的是

A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能

B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用

C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等

D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

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下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2　　　　　

B．NH3的电子式：

C．过氧化氢的电子式：

D．乙酸的球棍模型：

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．CO2　　　　　　 B．NaCl　　　　 C．KOH　　　　 D．CH4

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4P（红磷s） P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．正反应是一个放热反应

B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D．白磷比红磷稳定

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下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①　 ②乙烯　 ③CH3COOH　 ④CH3CH2OH　　 ⑤CH2＝CH—COOH　　 ⑥

A．①⑥　　 B．①③④⑥　　 C．①④　　 D．①③⑥

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将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝色

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅　　　　　　

B．此反应的生成物只有一氯甲烷

C．瓶内壁有油状液滴形成　　　　　　　　　　

D．试管中液面上升

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下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是

A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg　　　　　　　　

B．MgCl2(熔化)　 Mg+Cl2

C．2MgO2Mg+O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．MgO+CMgO+C

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为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

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某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热　 ②加入铁粉　 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体　 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是

A．①②⑤　　 B．①②　　 C．③④　　 D．③④⑤

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“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH　 　 CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2　 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA

B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA

C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA

D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子

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苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；

②苯中碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④经实验测得邻二甲苯()仅一种结构；

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。

A. ③④⑤　　 B. ①③④ .　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③

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氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

A．a极为负极，b极为正极

B．负极发生氧化反应

C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

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核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应

C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应

D．不能使紫色石蕊试液变红

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某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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下列各实验装置图及其作用正确的是

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在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为　

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H1　　 ；　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H2

A．△H1<△H2　　　　　 B．△H1＞△H2　　　　　 C．△H1=△H2 　　　　 D．△H1=2△H2

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下列电子式书写正确的是

A．HClO　　 　　　　　　　　

B．OH—　　

C．HCl　　　 　　　　　　　　

D．Na2O2　　

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根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是

A. 铍原子失电子能力比镁弱

B. HI比砹的氢化物稳定

C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强

D. 高氯酸的酸性比硫酸强

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下面实验操作可以实现实验目的是

A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2　　 +　 Br2　　 　 CH2BrCH=CH2　 +　 HBr

②CH3CH2Br　 +　 NaOH　 　 CH2=CH2　　 +　　 H2O +　 NaBr

③CH3COOCH2CH3　　 +　 H2O　 　　 CH3COOH　 +　 CH3CH2OH

④C6H5OH　 +　 3H2　 　 C6H11OH．

A．①②　　　　 B．③④　　　　　　 C．①③　　　　 D．②④

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铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；

④电解精炼铜。

下列说法不正确

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B元素的名称　　　　　　 、　　　　 。

（2）B位于元素周期表中第　　　　　 周期第　　　 族。

（3）C的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 　　　　　　　　　 ．

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 　　　　　　 、　　　　　　　 ．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型 　　　　　　　　　 ；

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 反应类型　 　　　　　　　　　 ；

④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型 　　　　　　　　　 。

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型 　　　　　　　　　 。

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（1）有机物的系统名称是　　　　　　　　 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有　　 种。

（2）有机物的系统名称是 　　　　　　　　　

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=　　　　 ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=　　　　　　　 ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 　　　　　　　 。

（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个

实验，实验记录如表：

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴　 　　　　　　 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 　　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　

②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 　　　　 　 、 　　　　 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① 　　　　　　 ，③ 　　　　 ；写出过程②中有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　 　　　　　　　　　　 　 。

A．酒精　　　　　 B．苯　　　　　　 C．乙酸　　　　　　 D．四氯化碳

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是　　 。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： 　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　 　 ；　 　　　　　　　　　 。

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