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下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。
（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个
实验，实验记录如表：
| 实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层厚度/cm |
| A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
| B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 0.1 |
| C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
| D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ，
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
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实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯
(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管使之混合均匀，加入碎瓷片的目的的________。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。
(3)图中右边试管中试剂是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是______________________。
(5)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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（12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。
（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，
（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了 ，
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为： 。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 ， ， 。
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实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．
（1）A试管中加入碎瓷片的目的是______；
B试管内盛装的溶液是______，其作用有______，______
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是______．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是______
______
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是______，所需要的主要仪器是______
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为______．
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某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：
（1）小试管B中的液体是 。
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是 。
（3）装置中有一个明显错误
，改正后才能制取。此错误是 。
（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。
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实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H2SO4的作用是：___、___。
（2）右边收集试管内装有___，该溶液的作用是___。导气管不能插入液面以下，原因是___。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。
（3）从右边收集试管内分离出乙酸乙酯的方法是___。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是___。
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实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
（2）A 中浓硫酸的作用是 和 。
（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。
a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是： 。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）。
（7）本实验的产率是：__________（填标号）。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88。）
a．30% b．40% c．50% d．60%
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甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)实验中采用小火加热的目的是__________。
(2)加热A—会儿后，发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是__________。
(3)浓硫酸的作用是__________。
(4)乙同学采用图乙装罝，图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。
(6)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应己达到化学平衡状态的有（填序号）____。
①单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时生成1 mol H2O
②单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时消耗1mol CH3COOH
③单位时间里消耗1molCH3CH2OH的同时消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物质的浓度不再变化
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(本题共15分）在实验室可以在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①________，②________。
（2）试管B中盛放的溶液是________，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是_______。
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。
（4）制取乙酸乙酯的反应方程式是_____________，反应类型_ 。
（5）长的玻璃导管的作用是_ 。
（6）实验完成后，观察到试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。可通过________（填操作名称）的方法进行分离。
（7）若要分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称________。
（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_______________，反应类型是_________，请写出由乙醇制取乙烯的化学方程式 。
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。
（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。
（2）通过本实验说明____________________。
II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。
（5）B装置中应盛放的试剂名称为 。
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和 。
，改正后才能制取。此错误是