4P（红磷s） P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正...

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

4P（红磷s） P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．正反应是一个放热反应

B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D．白磷比红磷稳定

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4P(红磷s) P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量   B．正反应是一个放热反应

C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量         D．白磷比红磷稳定

高一化学选择题简单题查看答案及解析

4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s)　ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(　　)

A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

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已知：4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)△H＝+17kJ/mol，下列推论正确的是(　　)

A.P(红磷，s)转化为P4(白磷，s)不需要加热就可以实现 B.当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量

C.该反应是放热反应 D.红磷的热稳定性比白磷大

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)　 ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)　 ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b　　　　　　 B．ａ＝ｂ　　　　　 C．ａ＞ｂ　　　　　　 D．无法确定

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下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）=　　　　　　 KJ·mol-1

（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

表1部分化学键的键能数据

已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=　　　　　　 。

　 （P4O10）

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A.a＜b B.a=b C.a>b D.无法确定

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s)　　 △H= -a kJ/mol

②4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s)　　 △H= -bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为(△H小于零，代表反应放热)

A. a<b　　 B. a=b　　 C. a>b　　 D. 无法确定

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