P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）高一化学选择题中等难度题
P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
4P（红磷s）
P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是
A．正反应是一个放热反应
B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定
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4P(红磷s) 
P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是
A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D．白磷比红磷稳定
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4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )
A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
B. 正反应是一个放热反应
C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
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已知：4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)△H＝+17kJ/mol，下列推论正确的是( )
A.P(红磷，s)转化为P4(白磷，s)不需要加热就可以实现 B.当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量
C.该反应是放热反应 D.红磷的热稳定性比白磷大
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如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（ ）
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量，则下列叙述正确的是
A.白磷比红磷稳定 B.红磷比白磷稳定
C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低 D.红磷转化为白磷要放热
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已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断
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