内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试卷

下列说法正确的是

A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA

D. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

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关于有机物() 的说法正确的是

A. 该物质所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种

D. 1mol该物质最多可与4mol H2 或1mol Br2 反应

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素　 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下

资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是

A. 根据实验可知，Na2S被还原

B. 取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C. 实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成

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如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

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常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5

B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒

D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应

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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。

(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)

(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。

(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。

(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是__________。

②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

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铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

(ii)

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)

a.NaOH　　　　 b.NH3•H2O　　　　 C.CuO　　 d.CuSO4

②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。

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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)基态铜原子的外围电子排布式为_____________。

(2)图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_____________。若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

(3)科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________。1mol 胆矾所含σ键的数目为:_______(设阿伏加德罗常数值NA)

③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。

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苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

回答下列问题：

（1）反应条件1是____________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________

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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

a.通入一定量的NO　　　　　　 b.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂　　　　　　 d.适当缩小容器的体积

② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO)　 2NON2+ O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。

(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　 △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　 △H3

1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　 △H=_____

2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

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