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本卷共 20 题，其中：
选择题 15 题，填空题 4 题，推断题 1 题
简单题 20 题。总体难度: 简单
选择题 共 15 题

  1. 下列反应的离子方程式正确的是                      （    ）

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑                                  

    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+  + 3OH- = Al(OH)3↓

    D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是  （    ）

    A．NaH溶于水显酸性                       B．NaH中氢离子最外层有2个电子

    C．NaH中氢离子被还原成H2                    D．NaH和水反应时，水为还原剂

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列实验操作正确的是：（     ）

    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

    B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

    C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率

    D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列操作或仪器的选用正确的是 (  　)

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )

    A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①②       B．④    C．③       D．④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  7. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是(　　)

    ①C、O2　  ②AlCl3、NaOH　  ③Fe、HNO3　  ④S、O2

    A．①②③         B．①②        C．③④           D．①②③④

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（     ）

    A、 NaOH       B、BaCl2        C、Na2CO3      D、AgNO3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（     ）

    A．c（HCOO-）＜c（Na+）    B．c（HCOO-）＞c（Na+）

    C．c（HCOO-）=c（Na+）     D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

    CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H ＜0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （      ）

    A 增加压强   B更换催化剂C  增大CO 的浓度   D降低温度

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是(　   )

    A．原溶液中一定含有SO   B．原溶液中一定含有NH

    C．原溶液中一定含有Cl－       D．原溶液中可能含有Fe3＋

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

    甲

    乙

    丙

    丁

    A/mol

    2

    1

    2

    1

    B/mol

    1

    1

    2

    2

    在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）

    A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁

    C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

    Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)  CoCl(aq)　ΔH＞0

    粉红色                    蓝色

    下列说法正确的是  (  　)

    A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．该反应的平衡常数K＝

    D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（     ）

    A． A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度

    B． A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)

    C． A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)

    D． A溶液的pH大于B溶液的pH

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，

    下列关系式中正确的是(     )

    A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    B．c(H＋)+ c(Na＋)  = c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （8分）回答下列问题：

    （1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________，该实验说明的问题是________。

    （2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：

    （1）饱和AgCl溶液的浓度是________mol/L。

    （2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=________，Qc=________ ,  因为Qc________Ksp（填“>”或“<”），所以________（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题：

    （1）K1＞＞K2的原因是________

    （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 ________ （填字母）

    A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

    C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ 。该溶液中的质子守恒关系式为

    。

    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于________mol/L(已知7.811/2 =2.8)

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K= ________  ，△H________ 0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=________

    mol·L-1， C的物质的量为________  mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是________ ；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母)：________

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c.  c(A)不随时问改变

    d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是________ 。若

    此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大 或减小或不变）

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. （10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：

    （1）A、F的化学式分别为________、  ________。

    （2）I的电子式为________；I的沸点较高的原因是________

    （3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

    ________。

    （4）写出反应B+Na2O2  →   D+E的化学方程式：

    ________

    （5）指出实验室中保存H的方法及其原因：________

    难度: 简单查看答案及解析