同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)为c mol/L,则下列判断正确的是( )
A. A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B. A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-)
C. A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-)
D. A溶液的pH大于B溶液的pH
高二化学选择题简单题
同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)为c mol/L,则下列判断正确的是( )
A. A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B. A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-)
C. A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-)
D. A溶液的pH大于B溶液的pH
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室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A. 该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D. 与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断不正确的是( )
A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C. 氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
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室温下,关于1 mL pH=13的氨水,下列判断正确的是( )
A.溶液浓度为0.1 mol/L
B.稀释至100 mL时,pH=11
C.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变
D.加入少量NaOH固体,c(NH4+)减小
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向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的说法错误的是
A. 从a点到b点,混合溶液不可能存在:c(Cl-)=c(NH4+)
B. 由水电离的c(H+):b点>c点
C. NH3·H2O的电离程度:b点>a点
D. b点到c点,混合溶液中可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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下列说法不正确的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃,其pH变小
B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性,则c(NH4+)=c(Na+)
C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数,pH后者大
D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,产生沉淀的质量前者大
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常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A. d点所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42−)
B. C点所示溶液中:c(H+)−c(OH−)═2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的电离常数K=10−4
D. V=40
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温度相同,浓度均为0.1 mol·L-1的:①(NH4)2CO3,②(NH4)2Fe(SO4)2,③氨水,④NH4NO3,⑤ NH4HSO4溶液,它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )
A.②⑤④①③ B.③⑤②④①
C.②①⑤④③ D.⑤②①④③
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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+)
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下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合:
c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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