河南省安阳市2017-2018学年高二4月份调研考试化学试卷

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)

①能层　　　　　　 ②能级　　　　　　 ③电子云的伸展方向　　　　　　 ④电子自旋状态

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①②④　　 D. ①②③④⑤

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卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( )

A. 原子间的化学键键能逐渐减小

B. 范德华力逐渐增大

C. 原子半径逐渐增大

D. 氧化性逐渐减弱

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

A. 能量最低原理　　 B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

C. X的简单离子半径大于Y的简单离子半径

D. Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径

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下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（　 ）。

A. 能级是描述电子运动的电子云形状

B. 只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

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金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（　 ）

A. 和的质量数相同，互称为同位素

B. 和的质子数相同，互称为同位素

C. 和的质子数相同，是同一种核素

D. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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下列说法正确的是(　　)

A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A. K、Na、Li　　 B. Al、Mg、Na

C. N、O、C　　 D. Cl、S、P

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有关甲醛分子的说法正确的是　 (　 　)

①C原子采取sp杂化　 　　　　　　　　 ②甲醛分子为三角锥型结构　

③C原子采取sp2杂化　 　　　　　　　　 ④甲醛分子为平面三角形结构

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A．CCl4　　　　　　　　　 B．C2H5OH　　　　　　　　　 C．CS2　　　　　　　　　 D．C6H6

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下列表示式错误的是(　　)

A. Na＋的轨道表示式：　　 B. Na＋的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1　　 D. Na的外围电子排布式：3s1

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下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（____）

A．HCl 　　　　　 　　 B．HBr 　　 　　 C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式： ______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有__个．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有__（填标号）．

A．离子键 　　 　　　 B．共价键　 　　 　　 C．金属键 　　 　　　 D．配位键

③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为__．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

LiH中，离子半径：Li+__H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

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某元素原子序数为35，则

（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

（2）有________个原子轨道排布了电子。

（3）它的电子排布式为________________。

（4）该元素位于周期表第________周期________族。

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计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。

（1）H2S________，

（2）PCl5_______，

（3）BF3___________，

（4）NH3__________。

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