开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Ti3+的未成对电子数有__个.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣呈正四面体构型.LiBH4中不存在的作用力有__(填标号).
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键
③由BH4﹣结构可知Li,B,H元素的电负性由大到小排列顺序为__.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
LiH中,离子半径:Li+__H﹣(填“>”、“=”或“<”).
高二化学填空题简单题
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Ti3+的未成对电子数有__个.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣呈正四面体构型.LiBH4中不存在的作用力有__(填标号).
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键
③由BH4﹣结构可知Li,B,H元素的电负性由大到小排列顺序为__.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
LiH中,离子半径:Li+__H﹣(填“>”、“=”或“<”).
高二化学填空题简单题查看答案及解析
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是 ,B原子的杂化轨道类型是 .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为 ,NaH的理论密度是 g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是 ,B原子的杂化轨道类型是 .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为 ,NaH的理论密度是 g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为__________,该电子层具有的原子轨道数为______.
②LiBH4由Li+和BH构成,BH的立体构型是______,B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+________H-(填“>”“=”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,H-的半径为142pm,NaH的理论密度是________g·cm-3.(仅写表达式,不计算)
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是,Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+_________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号)。
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,价电子的电子排布式_________________,价电子所在电子层的轨道数______;
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是___________,B原子的杂化轨道类型是______;
③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________;
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示:
M是_______(填元素符号);
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm,Na+半径为104pm,H-的半径________pm,NaH的理论密度是_______________g•cm-3。(用NA表示)
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开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题:
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料, 可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为____________________;LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”);与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。
②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。
a.切削工具 b.钻探钻头 c.导电材料 d.耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为________________;
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是_______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示:
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①该金属元素是___________(填元素符号)..
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4 个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)元素N的价电子数排布式为3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3。
①元素N在周期表中的位置为__,该原子具有__种运动状态不同的电子。
②化合物LiBH4中含有的化学键有__,BH4-的立体构型是_,B原子的杂化轨道类型是__,B原子轨道表达式为__。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:M的最高正价是__。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,Na+的配位数为__,晶体的堆积方式为__,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H-的半径为pm,NaH的理论密度是__g·cm-3。(仅写表达式,不计算)
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钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为____
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是____,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。
③TiCl4在常温下是无色液体,则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。
②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______;
甲醛易溶于水,原因是:a.甲醛和水都是极性分子,b._______。
(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个,Ti原子的配位数为______;该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm,则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
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开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料,可由和反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为 ______,该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
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