下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. ...

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下列描述中正确的是（）

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

高二化学单选题中等难度题

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试题答案

试题解析

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下列描述中正确的是(　　)
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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下列描述中正确的是(　　)
A. CS2为V形的极性分子　　 B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对　　 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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下列描述中正确的是（）
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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下列描述中正确的是（）
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
答

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下列描述中正确的是（　　）
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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下列描述中不正确的是(　　 )
A. CS2为Ⅴ形的极性分子　　 B. ClO3-的空间构型为三角锥形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对　　 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO ₃^2—的中心原子均为sp³杂化

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下列关于微粒结构的描述正确的是（）
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
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下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

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