2011-2012学年湖北省高三11月联考化学试卷

糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（    ）

A．糖类物质中只含有C、H、O三种元素

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C．油脂在人体中发生水解生成氨基酸

D．糖类、蛋白质都能发生水解反应

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下列有关物质分类或归纳正确的是                                                            （    ）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT

③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀

A．①②    B．②③    C．③④    D．②④

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下列反应的离子方程式书写正确的是                                                        （    ）

A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al³⁺ +4NH₃·H₂O =AlO^—₂+4NH⁺₄ +2H₂O

B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺ +OH^—+HCO^—₃===CaCO₃↓+H₂O

C．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^—

D．氯气与水反应：H₂O +Cl₂===H⁺+Cl^—+HClO

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X、Y为短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X₂Y。下列说法不正确的是（    ）

A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为l：1

B．X的原子半径一定大于Y的原子半径

C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是           （    ）

A．该实验表明FeCl₃有还原性   B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性    D．反应后溶液酸性增强

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是                              （    ）

A．1 L 1 mol/L CH₃COONa溶液中存在N_A个CH₃COO^—

B．22．4 L N₂和O₂的混合气体中所含原子数一定为2N_A

C．1 mol C_nH_2n+2含有（3 n+1）N_A个共价键

D．1 mol NO₂气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N_A

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为了除去下列括号中的杂质，所用试剂和操作方法都正确的是                  （    ）

A．CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液，洗气

B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸，加热

C．水（碘）：酒精，萃取、分液

D．铜粉（铁粉）：稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

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下列关于铝合金的说法中错误的是                                                            （    ）

A．镁铝合金在冷的浓H₂SO₄中钝化

B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀

C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

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某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列选项正确的是                                                                                    （    ）

A．框图中的物质分别为：Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．框图中的物质分别为：Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．框图中的物质分别为：Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

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红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（    ）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成

B．反应2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）对应的反应热△H=-798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

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如图所示装置，将Cl₂缓慢通人，若打开旋塞b，则小试管中干燥的

品红试纸c不褪色。再将b关闭，则c不久即褪色。由此判断a溶

液是（    ）

A．浓KI溶液          B．浓H₂SO₄

C．饱和食盐水         D．NaOH溶液

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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（    ）

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；             ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；

③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．①②    B．①③    C．③④    D．①②③④

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分子式为C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目（    ）

A．2          B．3           C．4           D．5

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是                  （    ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气6 mol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（    ）

A．mol  B．(a-b)mol   C．mol  D．(a+b)mol

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（9分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序________。

（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式________、________。

（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式

________。

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（8分）

A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：

（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。

a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为________。

b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为________mol。

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为________。

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（7分）

I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________极（填“正”、“负”）。

（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）

A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是________。

（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）

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（11分）

某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

请回答下列问题：

（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。

写出反应④的化学方程式________，反应类型为________。

（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有________种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象是________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。

（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用方法。

（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________。

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（8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

（1）t₁=________s。

（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是________。

（3）t₁________t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是________。

（4）t₂________t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是________。

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（12分）为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。

（1）操作①发生反应的化学方程式为________。

（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？________（填写“能”或“否”）。说明理由________。

（3）进行操作②后，判断SO^2—₄已经除尽的方法是。

（4）操作④需要用到的玻璃仪器是________。

（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是________。

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