红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H...

红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（　　 ）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是    (　　)

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变

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红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（    ）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成

B．反应2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）对应的反应热△H=-798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B. 反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝　　　　　　　　　　　　　 ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4　　　　　　　　 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于　　　　　 ，平衡常数K1等于　　　　 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2　　 α1，

K2　　　　 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 = 　　　　　　　　

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红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于________；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁

（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是________；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=________；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄△H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________。

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红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是

A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

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