河北省2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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下列有关化学用语，使用正确的是

A. 氯原子的原子结构示意图：

B. NH4C1的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子： O

D. 乙烯的结构式：CH2==CH2

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下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能与溴水反应

B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体

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COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④　　 B. ①④⑥　　 C. ②③⑥　　 D. ③⑤⑥

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下列过程中吸收能量的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列热化学方程式中，书写正确的是

A. 2SO2+O22SO3　 △H =-196.6 kJ • mol-1

B. H2(g) +O2(g)=H2O(l)　 △H =-285.8 kJ • mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6 kJ

D. C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H =393.5 kJ • mol-1

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下列对检验方法或现象描述不正确的是（　 ）

A. 乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验

B. 乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

C. 乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

D. 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

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可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )

A. a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0　　 B. a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0

C. a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0　　 D. a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0

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己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

A. 431kJ/mol　　 B. 946 kJ/mol　　 C. 649 kJ/mol　　 D. 896 kJ/mol

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反应N2+3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol • L-1，H2的浓度为5 mol·L-1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A. v(NH3) =0.2 mol • L-1 • s-1　　 B. v (N2) = 1.0 mol • L-1 • min-1

C. v (H2) =0.3 mol • L-1 • min-1　　 D. v (H2) =1.67 mol • L-1 • min-1

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某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是

A. C2H6　　 B. C4H10　　 C. C5H12　　 D. C8H18

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对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 正反应和逆反应不再进行

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已知反应①：CO(g)+CuO(S) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)

在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K，则下列说法正确的是

A. 反应①的平衡常数K1=

B. 反应③的平衡常数K=

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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下列物质之间的相互关系错误的是

A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B. 干冰和冰为同一种物质

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D. C和C互为同位素

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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和取代反应

D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)　　 　 △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 3 min 时，V正=V 逆

B. 0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1

C. 该温度下，反应的平衡常数K=5.3

D. 若升高温度，则CO2的转化率大于75%

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

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下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强

D. 根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)　 △H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是

A. b曲线t2后，v正(B) =4v逆 (D)

B. a曲线t1时，4 v正(A) >3 v逆 (D)

C. 升高温度，可使曲线b变为曲线a

D. 缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

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反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是

A. 增加 C的质量　　 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大　　 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

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某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是

A. 5 mol • L-1　　 B. 10 mol • L-1　　 C. 8 mol • L-1　　 D. 6.7 mol • L-1

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l

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某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

（1）X的分子式是________。

（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。

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某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2) 反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，　　 反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填“增大”“减小”或“相等”）。

(4)可以判断上述反应己经达到平衡的是________。

A.V(A)：V(B)：V(C)等于化学计量系数之比

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比

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写出下列反应的热化学方程式：

(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483 kJ·mol -1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H=+68kJ·mol -1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为____________。

(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为_____________。

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下图中，A为FeSO4 • 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________。

(2)反应②的化学方程式________________。

(3)反应③的离子方程式_________________。

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为____________。

(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

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实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用　　 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

A.CuO未全部还原为Cu　　 B.CuO受潮　　 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO)　　 B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O)　　 D.m(NH3)和m (H2O)

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