把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中,在某温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A. 3 min 时,V正=V 逆
B. 0~10 min内,H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1
C. 该温度下,反应的平衡常数K=5.3
D. 若升高温度,则CO2的转化率大于75%
高一化学选择题中等难度题
把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中,在某温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A. 3 min 时,V正=V 逆
B. 0~10 min内,H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1
C. 该温度下,反应的平衡常数K=5.3
D. 若升高温度,则CO2的转化率大于75%
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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B.v正(CO2)=v逆(H2O)
C.容器内混合气体密度保持不变
D.3molH-H键断裂同时生成3molH-O键
高一化学选择题简单题查看答案及解析
在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等
高一化学选择题简单题查看答案及解析
在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等
高一化学单选题简单题查看答案及解析
一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应:CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.降低温度能加快反应速率
B.反应达到平衡时,v(正)=v(逆)=0
C.增大压强可以加快反应速率
D.达到化学反应限度时,将生成1molCH4
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)0~9min内,v(H2)=__mol·L−1·min−1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。
a.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
d.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
e.混合气体的压强不随时间的变化而变化
(3)平衡时H2的转化率为___。
(4)平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。
(5)一定温度下,第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
.在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应
D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应
D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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二氧化碳的捕集、利用是能源领域的一个重要战略方向。
(1)在一定温度下的恒容密闭容器中,发生下列反应:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)
a.混合气体的压强保持不变 b.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
c.CO2 的浓度保持不变 d.1mol CO2 生成的同时有 3mol H-H 键生成
(2)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内,催化剂中 CuO的质量分数对 CO2 的转化率和 CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CO2 的转化率% | 10 | 13 | 15 | 20 | 35 | 45 | 40 | 35 | 30 |
CH3OH 的产率/% | 25 | 30 | 35 | 45 | 50 | 65 | 55 | 53 | 50 |
由表可知,CuO的质量分数为_____催化效果最佳。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g) + 2H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A.生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B.n(H2O):n(H2)=1:1
C.2v正(H2O)=v逆(CO2)
D.容器中气体的压强不发生变化
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