己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能...

己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

A. 431kJ/mol　　 B. 946 kJ/mol　　 C. 649 kJ/mol　　 D. 896 kJ/mol

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I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____

A．Q1<Q2　　 B． Q1>Q2　　　　　　　　　　　 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。

(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。

III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快

C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

高一化学综合题简单题查看答案及解析

（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___　　　　　 _热量（填：吸收或放出）_____　　　　 kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O　　 Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______　　 ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 　　　　　　　　　　　　　 　　 正极：　　　　　　　　　　　　　

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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

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已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是

A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ

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已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　 ）

A．431kJ　　　　 B．945.6kJ　　　　　 C．649kJ　　 　　 D．869kJ

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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　　　 kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，　　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　 kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__________ kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)4kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

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