I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 43...

I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____

A．Q1<Q2　　 B． Q1>Q2　　　　　　　　　　　 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。

(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。

III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快

C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

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已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键：436 kJ；I—I 键：151 kJ；H—I键：298 kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的判断中，下列说法正确的是(　 )

A.该反应吸收的能量为 9 kJ

B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.反应物I2(g)与H2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量

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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应为放热反应　　　　　　　　　　

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

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已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

A. 该反应的反应热ΔH>0

B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（　　 ）

A.I2蒸气比H2分子稳定 B.2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C.HI与NaOH反应属于放热反应 D.0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量

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已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（     ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

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已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（　　 ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

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