已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键:436 kJ;I—I 键:151 kJ;H—I键:298 kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的判断中,下列说法正确的是( )
A.该反应吸收的能量为 9 kJ
B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
C.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
D.反应物I2(g)与H2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量
高一化学单选题简单题
已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键:436 kJ;I—I 键:151 kJ;H—I键:298 kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的判断中,下列说法正确的是( )
A.该反应吸收的能量为 9 kJ
B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
C.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
D.反应物I2(g)与H2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量
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已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应 D.可逆反应
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已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应 D.可逆反应
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已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是( )
A.I2蒸气比H2分子稳定 B.2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH反应属于放热反应 D.0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
断裂1mol I2分子中的化学键 | 吸收能量151 kJ |
形成1mol HI分子中的化学键 | 释放能量299 kJ |
对于反应:H2 + I2=2 HI,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D.无法判断
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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
断裂1mol I2分子中的化学键 | 吸收能量151 kJ |
形成1mol HI分子中的化学键 | 释放能量299 kJ |
对于反应:H2 + I2=2 HI,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D.无法判断
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N2 | H2 | NH3 | |
起始时 | 3 | 3 | |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
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已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量,断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量,生成HI(g)中的1molH-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ
B.H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-11kJ·molˉ1
C.HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+5.5kJ·molˉ1
D.H-H键比I-I键更容易断裂
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已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H-H 键:436 kJ;I-I 键:153 kJ;H-I 键:299 kJ。下列对反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的判断中,错误的是( )
A.该反应是放出能量的反应 B.该反应是吸收能量的反应
C.该反应是氧化还原反应 D.I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
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(4分)热化学方程式:
(1)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为 。
(2)已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
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