四川省2017-2018学年高二上学期12月月考化学试卷

下列有关物质分类的说法中，正确的是（　　 ）

A. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C. BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质

D. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 降低温度同时增大压强

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)　 △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

C. 在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA

D. 1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA

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下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

A. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+

D. 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

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2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）

A. z=2　　 B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时C的体积分数为2/7　　 D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

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下列关系的表述中，正确的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

D. 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C. 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D. 将水加热，KW增大，pH不变

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1

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下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B. 向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C. 在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D. 在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）

A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A. 10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C. 10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. 10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，则：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（　 ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是

A. Z和W在该条件下至少有一种为气态

B. t1~ t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

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在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C. SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（　　　 ）

A. 25%　　 B. 27.5 %　　 C. 30%　　 D. 37.5%

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如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　　 2NO+O2═2NO2　 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

B. NO2转化为N2O4的转换率为20%

C. 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处

D. 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

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酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式　 　　　　　　 。

（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 　　　　　　 。

A．把 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)。

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 　　　　　　　　 。

（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进 的实验方案______________。

（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为________。

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；

②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：______________。

（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

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火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

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黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大　　 B．沉淀容易沉降　　 C．沉淀呈胶状　　　 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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