在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2...

在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）

A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ

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有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是

A．SO2完全转化为SO3

B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

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在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（    ）

A．10mol和10%                                     B．20mol和20%

C．20mol和40%                                     D．30mol和80%

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已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构如图所示。

S8：(冠状)

在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。能量和反应过程的关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

试根据上图回答下列问题：

（1）写出表示S8(s)的燃烧热的热化学方程式____________。

（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式____________。

（3）若已知S—O的键能为d kJ/mol，OO的键能为e kJ/mol，则S8分子中S—S键的键能为__________。

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某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A．该反应ΔH＞0　　　　　　　　 B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a　　 D．平衡常数K：b＞c＞a

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工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.一定条件下SO2能完全转化为SO3

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.使用催化剂不能加快反应速率

D.增大O2的浓度能加快反应速率

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对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO₂的转化率的是(     )

A．升高温度                    B．增大压强

C．使用催化剂                  D．增大反应物浓度

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在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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