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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合
B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）
C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2
D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
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下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A. 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B. 向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C. 在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D. 在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3
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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3
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某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-
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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
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常温下，有0.1mol·L−1的四种溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化学用语解释②呈碱性的原因：______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。
(4)25℃时，向20mL①中不断滴入0.1mol·L−1的NaOH溶液，混合溶液pH变化如图所示：
①a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L−1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b点发生反应的离子方程式是______。
③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。
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下列说法中正确的是（ ）
A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，
减小高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是（ ）
A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，
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