四川省2016-2017学年高二下学期期中考试理综化学试卷

下列关于化学与生活的说法正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 由SiO2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体

B. 胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动

C. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

D. Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　 B. 微粒半径：K+＞Na+ ＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3　　 D. 第一电离能：Cl＞P＞S＞Si

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铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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下列有关说法不正确的是

图1　　　图2　　　　图3　　　图4

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①

B. 25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同

C. 常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H2A)> c(A2-)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　 ________________________________________________________。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②在25°C时，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是________________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________。

(3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。

　　　 ①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1, 铁棒为_______ 极，　　　　　 碳棒上的电极反应式为_____________________________________________。

　　　 ②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子。闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe－2e- ＝Fe2＋和　　 _________________________________________ （写离子反应方程式）

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（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，　　　　　 K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

②生成物A的电子式为_____________。

推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

　　　 将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga______As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________ ，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,

Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

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