（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋...

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（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，　　　　　 K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________

②生成物A的电子式为_____________。

推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。

　　　将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。
②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。

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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。
（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。
（3）下列有关说法正确的是______________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。
（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

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（1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.
②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol▪L-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.

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（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为　　　，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为　　　　。
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为　　　　　　。
（2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为　　　　　。
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为　　　　　，Q2＋的未成对电子数是　　　　　　。
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为　　　　。

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（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）
①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________，　　　　　 K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________
②生成物A的电子式为_____________。
推算HCN分子中键与键数目之比为_______________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。
　　　将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。

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Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：
（1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。
（2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。
（3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。
Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为_________。

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(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q²^＋的未成对电子数是________。

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(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________；
②生成物中，A 的电子式为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________；
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）　
（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。
（2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。
（3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________

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（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q²^＋的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]＋xH^＋
交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－¹NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为________。

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