(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为____________________;
②生成物中,A 的电子式为______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
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(14分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
②除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
(2)①已知CN—与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。
②原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,Q2+的未成对电子数是 。
③在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。
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(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为____________________;
②生成物中,A 的电子式为______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为________;
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______, A的晶体类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________,Q2+的未成对电子数是____________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为________。
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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
① 除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
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中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
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中国古代四大发明之一的黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中,A的晶体类型为 ;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_________。
②在生成物中,A的电子式________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为________,Q2+的未成对电子数是__________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+,交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 ml,可知该配离子的化学式为_______。
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Ⅰ.黑火药是中国古代四大发明之一,已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为:
S+2KNO3+3C==A+N2↑+3CO2↑(已配平,A特指某一晶体);请回答下列问题:
(1)S外,上述元素的电负性从大到小依次为________________(填写元素符号)。
(2)在生成物中,A的晶体类型为__________,含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。
(3)已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ.原子序数小于36的元素E和G,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为;E3+离子的核外未成对电子数是___________。
Ⅲ.若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为;该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。
Ⅳ.在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6﹣n]x++xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]+xH+;交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为,中心离子的配位数为_________。
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中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为:S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。
(2)在生成物中,A为______化合物,CO2为_______化合物(填“离子化合物”或共价化合物),含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。
(3)CN﹣与N2互为______,写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________
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