Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3...

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。

②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。

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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有关说法正确的是______________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

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（1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.

②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol▪L-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.

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Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：

S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：

（1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。

（2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。

（3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。

Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为_________。

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g) +3CO2 (g) △H = xkJ•mol-1。已知：

①碳的燃烧热△H1 =a kJ • mol-1 ；

②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H2=b kJ•mol-1 ；

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H 3=ckJ•mol-1。

则x为

A.a+b-c B.c+3a-b C.3a + b-c D.c + a- b

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

A．3a+b-c　　 B．c-3a-b　　　　　 C．a+b-c　　　　　　 D．c-a-b

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol﹣1 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol﹣12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol﹣1 则x为(   )

A. 3a+b﹣c　　 B. c﹣3a﹣b　　 C. a+b﹣c　　 D. c﹣a﹣b

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 △H=x kJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/mol

S(s)+2K(s)=K2S(s)　　 △H2=b kJ/mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　　 △H3=c kJ/mol，则x为（　　 ）

A.a+b-c B.c-3a-b

C.3a+b-c D.c-a-b

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g)　 △H=xkJ·mol-l

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l

S(s)+2K(s)=K2S(s)　 △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　 △H3 =c kJ·mol-l

则x为（　　 ）

A．c-3a-b　　　　 B．3a+b-c　　　　 C．a+b-c　　　　 D．c-a-b

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH=xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s）=K2S(s）  ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s） ΔH3=ckJ·mol－1

则x为

A. 3a+b－c　　 B. c +3a－b　　 C. a+b－c　　 D. c+a－b

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