2011-2012学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 21 题

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变
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已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
H₂O（l）=H₂O（g）△H₂
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（）
A．△H₃=△H₁+4△H₂
B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-4△H₂
D．△H₃=△H₁-△H₂
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子多1．下列说法正确的是（）
A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₄
C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX₃
D．离子半径Z＞Y
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100mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液与100mL0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
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2010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能．下列叙述不正确的是（）
A．符合低碳、绿色、科技的世博理念
B．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置
C．这种半导体材料主要是硅
D．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源
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下列有关化学用语正确的是（）
A．质量数为37的氯原子
B．乙烯的结构式CH₂CH₂
C．HCl的电子式为
D．N₂的结构式 N≡N
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下列有机物命名正确的是（）
A．BrCH₂-CH₂Br 二溴乙烷
B．2-甲基丁烯
C．3，3，4-三甲基己烷
D．邻二甲苯
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下列说法正确的是（）
A．的合成单体有CH₃OH
B．C₄H₈的同分异构体数为6
C．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应
D．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法
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下列叙述正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．电石的化学式为：CaSiO₃
C．热稳定性：H₂S＞HF
D．NH₃的结构式为
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对的表述不正确的是（）
A．能和盐酸、氢氧化钠反应
B．1mol能与3molBr₂在苯环上发生取代反应
C．使FeCl₃溶液显紫色
D．能与NaHCO₃反应产生CO₂
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把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是（）
A．析出金属铜
B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀
D．产生无色气体
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在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是（）
A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀
B．先产生白色沉淀后无明显现象
C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀
D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度
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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCH₄中含有电子数目为8N_A
B．14gC_nH_2n中含有的碳原子数目为N_A
C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A
D．1 L0.5mol/LAlCl₃ 溶液中含有的Al³⁺数目为0.5N_A
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下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
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在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．C被还原生成CO
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铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺
B．电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
C．盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷
D．盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
D．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
B．有CO^2-₃存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
C．有NO^-₃存在的强酸性溶液中：Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-
D．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO^-₂、K⁺
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实验室制备Cl₂通常采用下列反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置是（）
A．
B．
C．
D．
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a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是（）

A．Na、Na₂O、NaCl
B．Fe、FeCl₃、FeCl₂
C．Al、AlCl₃、Al（OH）₃
D．Cu、CuO、CuSO₄
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为mol
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
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解答题共 8 题

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A______，E______，G______；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是______
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肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3．G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______．
（2）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2所示：
①化合物F中的含氧官能团有______（填名称）．
②C→D的化学方程式为______．
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（只写一种）______．
i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ii．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H₂；
iii．它不能发生水解反应．
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硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）______．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式______△4NO+6H₂O
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A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、______B、______C、______D、______E、______F、______．
（2）写出F和H反应的化学方程式______．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸______．
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X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是______．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）______．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为______．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

YO₂ YO₃

空气 94%-95% 5%-6%

氧气 97%-98% 2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因______．
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现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是______．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线．
（1）由图可知反应I为______反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁=______．
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）图中曲线______表示使用催化剂时反应的能量变化．
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=______（用分数表示），若开始时充入2mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g）达到相同平衡时CH₃OH的转化率为______，若平衡后在充入4mol的N₂，则c（CO₂）是______．
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是______．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是______．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
难度: 中等查看答案及解析

	YO₂	YO₃
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%