实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；...

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Ⅰ、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示)。

（1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（2）样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。

（3）证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。

（4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。

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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的　 　　　 　　 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是　　 　　　　　 　　 、　　 　　　　　 　　 ．

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　　 　　　　　 　 ．

（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是　　 　　　　　　　 　 ．

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是　　 　　　　　　 　 ．

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(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的　　　　 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 　　　　　　　 、　　　　 　　 。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　 。

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某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：______________________________________________________；

化学性质变化：_______________________________________________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。

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某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→　 c　　 →　 d　 → 　　　　 →　　　　　 →　 i　 →　 j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2　 高温　 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是(　 )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂  ^高温  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是(    )

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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