2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

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矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1

C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　　　 B．KOH　　　　 C．CaCl2　　　　　　 D．CO2

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Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

A．Se 和Se所含电子数不同　　　　　　　 　　 B．Se和 Se是两种不同的核素

C．Se和 Se 分别含有44和46个质子　 　　 D．Se和 Se都含有34个中子

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正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式：

D．S2－的结构示意图：

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A．第七周期0族　     　　 　 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族　     　 D．第七周期第ⅦA族

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已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

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下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少　 　　 B．C、N、O的原子半径依次减小

C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低　　　 　 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强            　 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34             　　 D．最高价氧化物的水化物显碱性

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是　　　　　　　　　

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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在下列各说法中，正确的是　　

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92．0 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　　 ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　　 ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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下列变化为放热的化学反应的是　　　　　　　　　　　　　　

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol

D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

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（10分）按要求回答问题：

Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式

Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

　　　　　　　　　 kJ

Ⅲ 请写出下列物质电子式

CO2　　　　　　　 H2O2 　　　　　　 NH4Cl　　　　　　 N2H4

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（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的　　　　 ；

A．氧化性　　　　　　　　 B．还原性　　　　　　 C．挥发性　　　　　 D．腐蚀性

（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是　　　　 ；

A．乙醇　　　　　　 B．四氯化碳　　　　　　 C．烧碱溶液　　　　　　　 D．苯

Ⅱ　 （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__　　　　　　　　　　　　　　 __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。

（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________

（6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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