（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸...

(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1　 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸　　　　　　 mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)　　　　　　 ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为　　　　　　 ℃；

②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=　　　　　　　　　 (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1　 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　 。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　 　　 　　 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：　　　　　　　　 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=　　　　　　　　 （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：　　　　　　　 (填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L−1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①表中的温度差平均值为___________________℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。

(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。

①温度差的平均值为____℃。

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差　　　　　　

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：

△H1___ △H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：______________________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度

e．实验当天气温较高

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 　　　　　　　　　　　　　　 。　

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________　　　　 ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________　　　　 ___（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：______

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。

a．实验装置保温．隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)

(3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

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