中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是
选项 | 目的 | 古代文献 | 说明 |
A | 使用 | “……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”﹣《天工开物》 | KNO3能自燃 |
B | 鉴别 | 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也”﹣《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 提纯 | “(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”﹣《开宝本草》 | 溶解、蒸发、结晶 |
D | 性质 | “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
下列实验方案设计正确的是
A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体
B. 选择合适的试剂,利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-
B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
难度: 中等查看答案及解析
根据下图能量变化曲线判断,下列说法正确的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B. 若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1,则H—O的键能是463 kJ·mol-1
C. 据图可知,氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1
D. 10克氢气在氧气中完全燃烧,放出热量为1210kJ
难度: 中等查看答案及解析
己知,下列有关说法中正确的是
A. M中所有碳原子均位于同一平面,且与苯互为同系物
B. 与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
C. M能发生加成反应和取代反应
D. N与乙醇发生酯化反应,生成物的分子式一定为C8H14O4
难度: 困难查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍,Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物, Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是
A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z
B. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C. 0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D. Z2T的水溶液显碱性,对水的电离有促进作用
难度: 中等查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为:HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH,PH小于9.7
C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在的关系:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
难度: 困难查看答案及解析
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。
A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变,只改变CO和H2的投料量,该反应的焓变发生改变
C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D.使用催化剂可以减小反应的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。
A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He,使体系总压强增大
C.将CH3OH (g)从体系中分离
D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。
①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液(电极为惰性电极,不参与反应),电极产生气体体积(标况下)与电解时间的关系图如图3所示,此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
难度: 困难查看答案及解析
工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3,不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O,其制备工艺流程如下:
结合所学知识回答:
(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式),选用的试剂X为_____(填试剂名称)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。
(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度,进行了如下实验操作:
I.称取2.850g绿矾产品,溶解,用250mL容量瓶配制成待测液;
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中;
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。
(5)古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165 g。则t1~t2段发生反应的化学方程式为__________。
难度: 困难查看答案及解析
S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:
物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):
回答下列问题:
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______;写出制备S2C12的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是________,再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸,不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议及改进目的是_______________。
难度: 困难查看答案及解析
【化学一选修3:物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答:
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________;
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸,二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,己知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数为NA)
难度: 困难查看答案及解析
【化学一选修5:有机化学基础】
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳,且其苯环上―氯代物只有2种,G为C和F在一定条件下按照1:1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答:
己知:
(1) D中所含官能团的名称为______,E的名称为_______。
(2) G的结构简式为 ______;E→F的反应类型为______。
(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A.D可以发生银镜反应
B.1molC最多可与2molNaHCO3反应
C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物
D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上
(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种(不考虑立体异构);
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)。
难度: 困难查看答案及解析