天津市南开区2017届高三一模化学试卷（word含答案）

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) > c (H2S)

B．Na2C2O4溶液：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－) ＋ c (OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na＋) ＋ c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

难度: 中等查看答案及解析

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

① 取少最样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；② 取少里样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Na2SO3、BaCO3　　 B. NaHCO3、Al(OH)3　　 C. AgCl、NaHCO3　　 D. Na2CO3、CuSO4

难度: 困难查看答案及解析

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

难度: 困难查看答案及解析

C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO2的电子式是_______。

（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多

（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。

（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

难度: 中等查看答案及解析

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。

（2）E的分子式是_______。D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。

（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2。

（4）L的同分异构体Q 是芳香酸, , T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______, R→S的化学方程式为__________。

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。

（6）已知：L→M的原理为：

M的结构简式为__________。

难度: 中等查看答案及解析

二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中的试剂是　　　　　　　　　　　　 。

（4）仪器B的名称是　　 　　　　　　　　 。F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　 ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　　　 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析