2016届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用

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下列有关实验叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

B．实验需要0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶

C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子

B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强

D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

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下列说法正确的是

A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO

B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同

C．SiO2与所有的酸都不能发生反应

D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3

难度: 简单查看答案及解析

下列有关离子反应的判断正确的是

A．2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32－、SO32－可大量存在

C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2＋4OH－＝2ClO－＋2H2O

D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS－＋H＋＝H2S↑

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已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）　 ΔH ＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热

B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E1－E2

C．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.8 kJ·mol－1

D．可推知CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

ΔH＜－192.9 kJ·mol－1

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA

C．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

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下列实验叙述正确的是

A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2

B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2

C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2

D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下

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下列说法中正确的是

A．H2与O2的反应是熵增的放热反应

B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，

则Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：

反应Ⅰ：2Al2（SO4）3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3　 4Al＋3O2↑

下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂

B．反应Ⅱ Al2O3中Al元素被氧化

C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e－

D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰9

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下列除杂方案错误的是

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下列说法正确的是

A．pH＝6的纯水中，c（OH－）＝10－8 mol·L－1

B．向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H+）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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某研究性学习小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开KL，闭合KC，两极均有气泡产生；一段时间后，断开KC，闭合KL，发现电流计A指针偏转。下列有关说法正确的是

A．断开KL，闭合KC时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2↑＋O2↑

B．断开KL，闭合KC时，石墨电极附近溶液变红

C．断开KC，闭合KL时，石墨作正极，发生还原反应Cl2＋2e－＝2Cl－

D．断开KC，闭合KL时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应

难度: 困难查看答案及解析

CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示。下列说法错误的是

A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想

B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液

C．反应④所得混合气体X中一定有O2

D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3︰1

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大

B．实验3中 c3=1.2 mol·L-1

C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2

D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L-1·min-1

难度: 困难查看答案及解析

常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，

下列叙述正确的是

A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）

B．MOH的电离程度：c点小于d点

C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。

（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式 ____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键, 写出化合物eyz的电子式____________。

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示_________________。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2+＋NO3－＋H2O （未配平）。下列有关叙述正确的是____________。

a．NaNO2属于硝酸盐　　　　 　 　　 b．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

c．反应过程中溶液的pH减小　 d．X表示的粒子是OH－

（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）。

①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。

②T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） = x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。

③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的。反应结束后，分离得到90 g尿素。

计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO2）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。

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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。

（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂是____________。

a．氯水　　 　　　 b．KSCN溶液　　　　 c．NaOH溶液　　　　 d．酸性KMnO4溶液

（5）实验测得0.2 mol·L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4] 2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

（1）写出用a装置制取一种气体的名称____________。用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是_____________________。

（2）用c装置可制取NH3 、O2和NO。若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是______；若以双氧水为原料制取O2 ，则反应的化学方程式是__________________。

（3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是______________________。打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯。此时可观察到e中水层溶液变黄， 振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是___________________。由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是______________。

（4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O的催化效果。除催化剂外，其他实验条件相同。要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是_________________________。

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