工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2Al2（...

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：

反应Ⅰ：2Al2（SO4）3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3　 4Al＋3O2↑

下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂

B．反应Ⅱ Al2O3中Al元素被氧化

C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e－

D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰9

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是

A．反应中Al2(SO4)3被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Al2O3是氧化产物

C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 　

D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A．反应中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.反应中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl₂O₃，则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L^-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

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工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，　 下列有关说法中正确的是

A. 反应中Al2(SO4)3被氧化

B. Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键

C. 5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子

D. 该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A1₂(SO₄)₂+3S2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有关说法中正确的是(    )

A．反应中Al₂(SO₄)₃被氧化

B．Al₂(SO₄)₃、A1₂O₃均含有离子键和共价键

C．5.1 g A1₂O₃含有9.03×10²²个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO₂

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(16分)利用明矾石(主要成分：K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示：

（1）焙烧炉中反应为：2Al2(SO4)3＋3S=2Al2O3＋9SO2；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：　　　　　　 ；若生成1 mol Al2O3，则转移电子数是　　　　 个；

（2）熟料溶解时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：　　　　　　　　　　　 。所观察到的现象为　　　　　　 。

（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：　　　　　　　　　 ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：　　　　　　　　　　 。

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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_________________。

（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式是_________。

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