宁夏2017-2018学年高二下学期第一次月考考试化学试卷

原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是

A. 玻尔　　 B. 汤姆生　　 C. 卢瑟福　　 D. 道尔顿

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素原子最外层共有4 个电子

B. 该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子

C. 该元素处于第五周期IVA 族

D. 该元素原子第四电子层上有4 个空轨道

难度: 中等查看答案及解析

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

难度: 困难查看答案及解析

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)

A. 1s22s22p5　　 B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d44s2　　 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

难度: 简单查看答案及解析

氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　 )

A. N≡C的键能小于C—C的键能　　 B. 分子中含有2个σ键和4个π键

C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长　　 D. 分子中只含有极性键

难度: 简单查看答案及解析

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

D. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

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R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是(　　)

A. 当它可以形成①时，可以形成③　　 B. 当它可以形成②时，可以形成③和④

C. 当它可以形成①时，不可能形成④　　 D. 当它形成②时，也可以形成①

难度: 中等查看答案及解析

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）

A. 18、6、4　　 B. 20、8、6　　 C. 18、8、6　　 D. 15~20、3~8、1~6

难度: 中等查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s2　　　　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 　　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①

C. 最高正化合价：④>③>②>①　　 D. 电负性：④>③>②>①

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下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)

①第三周期第一电离能最小的元素　　 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素　　　 ④电负性最大的元素

A. ①④　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①②

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　 )

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

难度: 中等查看答案及解析

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

难度: 中等查看答案及解析

下列分子的电子式书写正确的是(　 　)

A. 氮气 　　 B. 过氧化氢 H+ [∶O∶]2- H+

C. 氨气　　 D. 二硫化碳 ∶S∶C∶S∶

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下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　 ）

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定　　 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱

C. 稀有气体一般难发生反应　　 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（____）

A．B和E　　　　　　 B．C和D　　　　　　　 C．A和D　　　　　　 D．A和B

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（____）

A．A＋＋e－→A　　　　 B．B2＋＋2e－→B　　　 C．C3＋＋3e－→C　　　 D．D4＋＋4e－→D　　

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（____）

A．A(OH)2　　　　　　 B．B(OH)2　　　　　　 C．C(OH)2　　　　　　 D．D(OH)3

（4）C元素最可能是（____）

A．S区元素　　　　　 B．稀有气体元素　　　 C．p区元素　　　　　　 D．d区元素

（5）符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是（____）

A．1s22s22p1　　　　　 B．1s22s2　　　　　　　　 C．1s22s1　　　　　　　 D．1s2

难度: 中等查看答案及解析

在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2　 ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

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现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1）第8周期共有________种元素；

（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是___________；

（3）第114号元素属于______周期，______族元素，原子的价电子排布式是__________

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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

A．Mg3N2　　　　　　　 B．BeCl2　　　　　 C．AlCl3　　　　　 D．SiC

①属于离子化合物的是______________；　　 ②属于共价化合物的是______________．

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________

（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

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A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：

①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；

（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；

（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为____________________________

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名称是________ ，基态F原子的价电子轨道表示式_________画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式______________。

（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______________，第一电离能大小顺序为_________________。

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