A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:
①A元素的价电子排布式为nsnnpn;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________;
(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________;
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________,砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,该反应的离子方程式为____________________________
高二化学综合题简单题
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:
①A元素的价电子排布式为nsnnpn;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________;
(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________;
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________,砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,该反应的离子方程式为____________________________
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A. R的原子半径比Z的大 B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. X与Y形成的化合物只有一种 D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A. R的原子半径比Z的大
B. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
C. X与Y形成的化合物只有一种
D. R的氢化物的热稳定性比W的强
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.R的原子半径比Z的大
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y元素的最高正价和最低负价代数和为零;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A.对应简单离子半径:W<X
B.对应最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零,Y、Z、W位于同一周期,Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,Z与X位于同一主族, W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强
C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料
D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Q元素基态原子的电子排布式是________,Y原子的电子排布图是 。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ,分子中的键和键数目之比为_____。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式 。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;
沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为 。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序 ;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为 。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X最高正价与最低负价的代数和为零,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是( )
A.常见单质的沸点:W>Y>Z B.W的氢化物为共价化合物
C.原子半径:Y<Z<W D.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A的电子数与其周期序数相等,B2-与C+的电子层结构相同,D的最外层电子数与其周期序数相等,E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是( )
A.离子半径:B2-<C+
B.由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键
C.C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水
D.由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性
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