X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 元...

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是　　　　　　　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是　　　　 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序　　　　　　　　 　　　 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。

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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

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已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出这四种元素能形成的常见配体______________；(写两种)

（2）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________；

（3）元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为_______，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。

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X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；

（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；

（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；

（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.  　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

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（9分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1） 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

（2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。

（3） 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

（4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

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（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是　　　　 ，其基态原子价电子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Z2Y2的电子式为　　　　　　 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为　　　　　　 ，其分子的空间构型为　　　　　　 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)

(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。

(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。

(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。

(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。

(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。

(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

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