2012-2013学年江苏省兴化市高三9月双休检测化学试卷（解析版）

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO₄溶液后，应把它放回的位置是

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下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯     蒸馏                过滤        稀释浓硫酸

A              B                     C             D

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当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液           B．胶体     C．悬浊液      D．乳浊液

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2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A．蔗糖            B．硫酸钡    C．碘酒        D．食醋

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\

A．16 g CH₄中含有4N_A个C—H键

B．1 mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A个Na^＋

C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO₂中含有N_A个CO₂分子

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1mol·L^－1Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

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配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na₂CO₃固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na₂CO₃固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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下列说法正确的是

A．1 molCl₂含有6.02×10²³个微粒

B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10²³

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H₂O的摩尔质量是18 g

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下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H₂O ＝ Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl₂＋2OH^－ ＝ 3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K₂FeO₄：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH  2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列说法正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO₃是还原剂

C．生成1mol K₂FeO₄转移的电子数为4 mol

D． K₂FeO₄不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

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下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式： C₂H₄O₂

B.F^－的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl

D.NH₃的电子式：

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某溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、SO₄^2一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO₃^一      B．Ba²⁺          C．Al³⁺          D．Ag⁺

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃

B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水                 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯               D．用煤生产水煤气

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(8分) 煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋________；

②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋____________；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。

已知：FeS₂中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

(2)反应③的还原剂是________________。

(3)观察上述反应，FeS₂最终转化为____________从煤炭中分离出来。

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

某同学将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：

①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。

②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；

③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。

(1)据此推断它们的化学式：

A__________；B__________；C________；D________；E________。　

(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。

(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。

(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_______________________________________________________________________。

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(14分) 某同学帮助水质检测站配制960mL  1 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表　砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。

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(12分)一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：

(1)反应前O₂的体积是________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

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