(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－=...

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑ 还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中氧化剂是________；氧化产物是________；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为________。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为________。

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在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑
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H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。

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（14分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2 ,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷
（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：
B经A①插入A中，D接入②；A③接　　接　　接　　接　　接。
（2）温度计水银球的正确位置是　　　　　　。
（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是　　　　　。
（4）装置C的主要作用是　　　　　，装置F的作用是　　　　　　　。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为　　　　　　。
（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是　　　　　　　　　　。若将装置F拆除，在E中的主要反应为　　　　　。

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氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式______．
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是______．
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（　　）
A．物质甲可能是KMnO4
B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性
C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA
D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______
（2）上述反应中______被还原，还原剂是______．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为______个．
（4）若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
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（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　
（2）上述反应中　　　　　　被还原，还原剂是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为　　　　　　　　个。
（二）请配平下面方程式
CH3CH2OH＋　　　 KMnO4→ 　　 CH3CHO＋　　　 MnO2＋　　　 KOH＋　　　 H2O

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常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2FeH₂O₂2H→ 2Fe2H₂O　　2FeH₂O₂ → 2FeO₂↑2H
下列说法正确的是（　　）
A．H₂O₂的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H₂O₂分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe

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